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| 編輯推薦： |
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题根，是相对于题海而提出的。题海扼杀了学生的学习积极性，将学生变成纯粹的解题工具，使学生的学习毫无兴趣可言。题根则不同，题目成千上万，但细究起来，其题根却是屈指可数的少数几个。掌握好一个题根，就等于掌握了几十上百道好题。《题根·高中化学》一书以高中化学知识体系为线索，以重要的知识点划分，共25节，每节都围绕一个高中化学的核心问题展开，追根溯源，化难为易。通过学习本书，可以使广大考生清楚地掌握基本的化学知识和方法，拓宽思路，直达成功的彼岸！
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| 內容簡介： |
题根不要求学生解那么多的题。不管是数学、物理、生物还是化学，按照题根由简到繁的认知过程，把复杂的问题简单化，抽象的问题具体化，把未知转化为已知。一句话，题根的思想就是化难为易，这就是题根思想带给学习者的效益。这套“题根丛书”是研究性学习的一种案例教材，它不刻意强调知识的覆盖性，它特别强调思维过程的完整性、合理性和中学生的可接受性。
每个题根分以下五个小栏目：
题根案例。选择一个浅显易懂、引人入胜的例子（科学典故、科学实验、与生产生活相联系的值问题、最能说明题根主题的叙事性情节）作为课题引伸、拓展的锲子；选择一个拥有最基本知识、综合性好、具有典型意义的化学试题，进行知识解析、考点分析、易错点剖析。
理论基础。系统总结、归纳和运用本题根所需要的各项基础知识。
考场精彩。从历届中考题（或备考题）中选择一些最能够体现本题根应用价值的试题，并给出符合题根思想的解析。
题根拓展。以本题根为基础，向有解题或思维价值的方向延伸和推广，力求覆盖尽可能多的重要知识点或考点。
（5）题根精练。少而精，给出内容覆盖好的对应考题让学生巩固训练，并附详细的参考答案。
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| 關於作者： |
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赵祁红，山西省教学能手，省级学科带头人。因热爱教育事业，感恩中学母校的培养，1997年复旦大学毕业回到山西大学附中从教至今。近二十年来，坚持一线化学教学工作，默默耕耘，为上千名中学生奠定坚实的中学化学基础，数百位学生在全国中学生化学竞赛省级比赛中获奖，十几位学生在全国中学生化学决赛中摘金夺银。
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| 目錄：
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题根1 氧化还原反应，向电子得失守恒寻根
题根2 离子方程式书写，向经典错例和特例寻根
题根3 离子共存，向离子反应寻根
题根4 离子反应顺序，向离子性质寻根
题根5 物质量的关系，向关系式寻根
题根6 性质递变，向元素周期律寻根
题根7 元素推断，向"构-位-性"的关系寻根
题根8 无机推断，向元素转化寻根
题根9 反应热计算，向“盖斯定律”寻根
题根10 平衡，向化学反应速率寻根
题根11 不等效平衡，向等效平衡寻根
题根12 离子浓度分析，向守恒关系寻根
题根13 滴定，向原理寻根
题根14 电化学，向氧化还原寻根
题根15 物质的异常现象，向结构与性质寻根132
题根16 物质的检验，向物质的特性寻根
题根17 化学计算，向守恒寻根
题根18 物质制备 ，向反应原理寻根
题根19 工业应用，向化学原理寻根
题根20 综合实验，向实验目的寻根
题根21 晶体结构，向常见晶胞寻根
题根22 同分异构体的书写，向“有序思维”寻根
题根23 有机物性质，向结构寻根
题根24 有机实验，向基础性质寻根
题根25 有机合成，向有机物转化关系寻根
参考答案
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| 內容試閱：
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题根3 离子共存，向离子反应寻根
二、理论基础
同一溶液中离子间能够大量共存，即彼此间不发生离子反应。要想解好离子共存问题，我们需要对离子间的反应类型进行系统概括和归纳。中学阶段，常见的离子反应类型包括以下几类：
（一）简单复分解型
①离子间反应生成难溶物或微溶物，如Ag+与X－Cl、Br、I、PO43-、S2-、CO32-、SO42-、OH－等；Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、SO42-、SiO32－、PO43－、C2O42-等；OH－与Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Zn2+等；H+与SiO32－等。
②离子间反应生成气体，如H+与CO32-、HCO3－、S2-、HS－、SO32-、HSO3－等。
③离子间反应生成弱电解质（弱酸、弱碱和水），如H+与OH－、CH3COO－、C2O42-、HC2O4－、C6H5O－、H2PO4－、HPO42-、PO43-、F－、CN－、ClO－等；OH－与NH4+、H2PO4－、HPO42-、HCO3－、HSO3－、HS－等。
（二）双水解反应
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，甚至完全反应。常见的完全双水解反应如下：
Al3+与CO32-、HCO3－、S2-、HS－、AlO2－、SiO32－等；
Fe3+与CO32-、HCO3－、AlO2－、SiO32－等；
AlO2－与NH4+等。
（三）氧化还原反应
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，发生氧化还原反应，不能大量共存。
常见还原性较强的离子有：Fe2+、HS－、S2－、I－、SO32－
常见的氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO－、MnO4－、Cr2O72－、H++NO3－
此外，S2O32－与H+也不能共存
（四）络合反应
大多数过渡元素空的价轨道，容易和具有孤电子对的分子或者离子发生络合反应，形成较稳定的配合物。中学阶段常见的络合反应有：Fe3+与SCN－、C6H5O－、CN－等；Cu2+、Ag+与NH3·H2O等；Zn2+、Al3+与OH－等。其实，溶液中大多数离子均以水合离子的形式存在，均属于络合反应，比如铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[CuH2O4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色；而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[CuH2O4]2+，还有氯离子Cl－与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2－，该离子的颜色为黄色。根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色），所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。中学阶段我们一般不讨论水合离子的问题。
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