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| 內容簡介： |
《无机化学（供中药等专业用第3 版）》分为无机化学基本理论、物质结构、元素及其 化合物等3个部分。基本理论部分 包括溶液的理论和四大化学平衡共7章，物质结构部 分包括原子结构和分子结构共2章，元 素及其化合物部分以s区元素、p区元素和d区元素3个 板块进行编排，共3章，包括绪论部 分，全书共13章。删除了第2版中的“矿物药简介” 一章，将一些重要的矿物药纳入元素及 其化合物的内容中进行介绍。
为了提高教材的可读性，进一步与医药临床相结 合，并体现时代特色，在“知识链接”模 块，以无机化学与工农业生产、现代生活、医药临床 等密切相关的内容取代第2版教材中以 化学家简介为主的内容。为有利于学生的课堂参与， 进一步突出重点、突破难点，提高教学 效率，增加了“课堂互动”模块。
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| 目錄：
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第一章 绪论
第一节 化学发展简史和无机化学简介
一、化学发展简史
二、无机化学的研究内容
第二节 无机化学与人类健康
一、生命必需元素
二、中药中的无机化学
第三节 无机化学的学习方法
第二章 原子结构
第一节 原子的组成
一、原子的组成
二、同位素
第二节 核外电子的运动状态
一、核外电子运动的特征
二、核外电子运动状态的描述
三、原子轨道能级图
第三节 原子核外电子的排布
一、保利不相容原理
二、能量最低原理
三、洪特规则
第四节 元素周期律与元素周期表
一、元素周期律
二、元素周期表
三、元素周期表中元素性质的递变规律
第三章 分子结构
第一节 化学键
一、离子键
二、金属键
三、共价键
第二节 分子间作用力
一、范德华力
二、氢键
第三节 晶体及离子的极化
一、晶体
二、离子的极化
第四章 溶液
第一节 分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分类
第二节 溶液浓度的表示方法及溶液的配制
一、溶液浓度的表示方法及有关计算
二、溶液的配制与稀释
第三节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降
二、溶液的沸点升高
三、溶液的凝固点降低
四、溶液的渗透压
第五章 胶体溶液和表面现象
第一节 胶体溶液
一、溶胶的性质
二、溶胶的稳定性和聚沉
第二节 高分子化合物溶液
一、高分子化合物溶液的特性
二、高分子化合物对溶胶的保护作用
三、凝胶
第三节 表面现象
一、表面张力与表面能
二、表面吸附
三、表面活性剂
第六章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率的概念和表示方法
二、化学反应的活化能与反应热
三、影响化学反应速率的因素
第二节 化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、化学平衡常数
三、化学平衡的有关计算
第三节 化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、催化剂与化学平衡
第七章 电离平衡与溶液的酸碱性
第一节 酸碱质子理论
一、酸碱质子理论的基本概念
二、酸碱反应
三、酸碱的强度
第二节 弱电解质的电离平衡
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡
三、同离子效应
四、盐效应
第三节 溶液的酸碱性和pH
一、水的电离平衡
二、溶液的酸碱性和pH
三、弱酸弱碱溶液pH的计算
四、酸碱指示剂
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的概念和组成
二、缓冲溶液作用原理
三、缓冲溶液pH的计算
四、缓冲溶液的选择和配制
五、缓冲溶液在医药学上的意义
第八章 难溶电解质的沉淀—溶解平衡
第一节 溶度积原理
一、沉淀—溶解平衡与溶度积常数
二、溶度积与溶解度
三、溶度积原理
第二节 沉淀的生成和溶解
一、沉淀的生成
二、分步沉淀
三、沉淀的溶解
四、沉淀的转化
五、溶度积原理的应用
第九章 氧化还原与电极电势
第一节 氧化还原反应的基本概念
一、氧化数
二、氧化还原反应的基本概念
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节 电极电势
一、原电池
二、电极电势
三、能斯特方程
第三节 电极电势的应用
一、判断氧化剂和还原剂的强弱
二、判断氧化还原反应进行的方向
三、判断氧化还原反应进行的限度
第十章 配位化合物
第一节 配位化合物的基本概念
一、配位化合物及其组成
二、配位化合物的几何异构现象
三、配位化合物的类型
四、配位化合物的命名
第二节 配位平衡
一、配位平衡常数
二、配位平衡的移动
第十一章 s区主要元素及其化合物
第一节 碱金属
一、碱金属单质
二、碱金属的氧化物和氢氧化物
三、碱金属的盐类
四、离子鉴定
第二节 碱土金属
一、碱土金属单质
二、碱土金属的氧化物和氢氧化物
三、碱土金属的盐类
四、离子鉴定
第三节 水的净化、软化和纯化
一、水的净化
二、水的软化
三、水的纯化
第十二章 p区主要元素及其化合物
第一节 卤素
一、概述
二、卤素单质
三、卤化氢、氢卤酸和卤化物
四、氯的含氧酸及其盐
五、拟卤素
六、离子鉴定
第二节 氧族元素
一、概述
二、氧、臭氧和过氧化氢
三、硫、硫化氢和金属硫化物
四、硫的重要含氧酸及其盐
五、离子鉴定
第三节 氮族元素
一、概述
二、氨和铵盐
三、氮的含氧酸及其盐
四、磷的含氧酸及其盐
五、砷、锑、铋的重要化合物
六、离子鉴定
第四节 碳族和硼族元素
一、概述
二、活性炭的吸附作用
三、碳的氧化物、碳酸及碳酸盐
四、硅的含氧化合物及其盐
五、硼酸和硼砂
六、铝、锡、铅的重要化合物
七、离子鉴定
第十三章 d区主要元素及其化合物
第一节 过渡元素的通性
一、过渡元素的基本性质变化特征
二、过渡元素的物理性质
三、过渡元素的化学性质
第二节 重要的过渡元素及其化合物
一、铬、锰及其重要化合物
二、铁、钴、镍及其重要化合物
三、铜、银及其重要化合物
四、锌、汞及其重要化合物
五、环境中对人体有害的过渡元素
实验指导
第一部分 实验基本知识
一、实验须知
二、无机化学实验常用仪器简介
三、无机化学实验基本操作
四、数据记录及实验报告书写
第二部分 实验内容
实验一 粗食盐的提纯
实验二 溶液的配制和稀释
实验三 凝固点降低法测定葡萄糖的摩尔质量
实验四 胶体溶液和高分子化合物溶液
实验五 化学反应速率和化学平衡
实验六 醋酸电离度和电离常数的测定
实验七 醋酸银溶度积的测定
实验八 氧化还原与电化学
实验九 配位化合物
实验十 主要碱金属和碱土金属元素及其化合物
实验十一 卤素、氧硫元素及其化合物
实验十二 氮族、碳族、硼族元素及其化合物
实验十三 重要过渡元素及其化合物
附录一 我国法定计量单位
附录二 常用物理常数及单位换算
附录三 常用酸碱溶液的相对密度、质量分数和物质的量浓度（20℃）
附录四 平衡常数
附录五 标准电极电势（298K，101.325kPa）
《无机化学》教学大纲
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